ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Полоний расположен в шестом периоде VI группе главной (А) подгруппе Периодической таблицы.

Относится к элементам p -семейства. Металл. Обозначение - Po. Порядковый номер - 84. Относительная атомная масса - а.е.м.

Электронное строение атома полония

Атом полония состоит из положительно заряженного ядра (+84), внутри которого есть 84 протона и 126 нейтронов, а вокруг, по шести орбитам движутся 84 электрона.

Рис.1. Схематическое строение атома полония.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

84Po) 2) 8) 18) 32) 18) 6 ;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 4 .

На внешнем электронном уровне атома висмута находится 6 электронов, которые являются валентными (расположены на 6s- и 6р- подуровнях).

Валентные электроны атома полония можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m l (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень

Для полония характерно наличие возбужденного состояния за счет вакантных орбиталей 6d -подуровня:

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Задание	Относительная атомная масса полония равна 208,9824.Природный полоний состоит из двух стабильных изотопов: 209 Pо и 208 Pо. Рассчитайте молярную долю каждого изотопа в природном полонии.
Решение	Изотопы - это атомы одного и того же химического элемента, имеющие разные массовые числа (одинаковое число протонов, но разное - нейтронов). Примем за х число атомов изотопа полония 209 Pо в каждых ста атомах природного полония, тогда число атомов изотопа 208 Pо будет равно (100-х). Масса атомов изотопа 209 Pо будет равна 209x, а 208 Pо - 208×(100-х). Составим уравнение: 209x + 208×(100-х) = 208,9824×100%. Найдем х: 209x + 20800 — 208x = 20898,24;
Ответ	Содержание изотопа 209 Pо в природном полонии равно 98,24%, а 208 Pо-1,76%.

ПРИМЕР 2

Задание

Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов хлора и марганца. Укажите их сходство и различие. Определите для этих атомов высшую и низшую степени окисления. Напишите формулы высших оксидов этих элементов и соответствующих им гидроксидов. Укажите свойства гидроксидов.

Ответ

Хлор: 17Cl) 2) 8) 7 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид: Марганец: 25 Mn) 2) 8) 13) 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 . Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид: Хлор и марганец имеют одинаковое количество электронов на внешней электронной оболочке - 7, поэтому они находятся в одной группе Периодической таблицы Д.И. Менделеева — VII. Высшая валентность, так же как и степень окисления определяются по номеру группы, следовательно равны VII и +7, соответственно. Низшая валентность для атома хлора равна I, а степень окисления -1; марганца - II и +2, соответственно. Высшие оксиды имеют формулы Cl 2 O 7 и Mn 2 O 7 , а соответствующие им гидроксиды HMnO 4 и HClO 4 , они проявляют кислотные свойства.

Полоний (лат. polonium), po, радиоактивный химический элемент vi группы периодической системы Менделеева, атомный номер 84. П. - первый элемент, открытый по радиоактивным свойствам П. Кюри и М. Склодовской-Кюри 1898. Назван в честь Польши (лат. polonia) - родины М. Склодовской-Кюри. Известно 25 радиоактивных изотопов П. с массовыми числами от 194 до 218. Наиболее долгоживущим является искусственно полученный a -радиоактивный 209 po (период полураспада t 1/2 = 103 года). В природе встречаются 7 изотопов П. с массовыми числами 210-212, 214-216 и 218 как члены радиоактивных рядов урана, актиноурана и тория. Наиболее устойчив из них a -радиоактивный 210 po (t 1 /2 = 138 сут ) . Миллиграммовые количества 210 po можно выделить не только из природных объектов, но и синтезировать искусственно по ядерной реакции нейтронов с висмутом. Практически все сведения о П. получены с использованием 210 po.

П. - редкий элемент; содержание его в земной коре около 2 ? 10 -15 %. В свободном виде П. - мягкий серебристо-белый металл; плотность 9,3 г/см 3 , t пл 254 °С , t kип 1162 °С. Конфигурация внешней электронной оболочки атома 6 s 2 6 p 4 . По химическим свойствам П. ближе всего к теллуру. В соединениях (как и te) проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6. Известны окислы poo, poo 2 и poo 3 . При действии zn на солянокислый раствор П. образуется летучий гидрид poh 2 . В растворах П. существуют ионы poo 2- 4 , poo 2- 3 , po 4+ и po 2+ . Известна гидроокись П. - poo (oh) 2 .

В весовых количествах синтезированы легко гидролизующиеся тетрагалогениды П. и сульфаты различных составов. Методом носителей (используя аналог П. - теллур) синтезированы полонийорганические соединения, в которых осуществляется связь po - углерод [получены, например, дифенил П. (c 6 h 5) 2 po, дифенилдихлорид П. (c 6 h 5) 2 poci 2 и т.д.]. П. чрезвычайно токсичен и поэтому работы с ним проводят в специальных боксах.

Изотоп 210 po применяется в нейтронных источниках. Энергию a -частиц 210 po можно преобразовать в электрическую энергию. Электрические «атомные» батарейки с 210 po, обладающие длительным сроком службы, применялись, в частности, на спутниках «Космос-84» и «Космос-89».

Лит.: Бэгнал К., Химия редких радиоактивных элементов. Полоний - актиний, пер. с англ., М., 1960; его же, Химия селена, теллура и полония, М., 1971; Ершова З. В., Волгин А. Г., Полоний и его применение, М., 1974.

С. С. Бердоносов.

Полоний-210 (210 po) - обычный компонент естественных радиоактивных выпадений. В растения поступает из почвы через корни или из атмосферы в результате отложения на надземных органах. В небольших количествах (10 -4 пкюри/г ) 210 po находится в морской воде; может накапливаться морскими организмами (у морских водоросли porphyra umbilicalis коэффициент накопления его ~ 1000). В организм животных и человека 210 po поступает с пищей. Примерное содержание 210 po в морской рыбе составляет 20-100 пкюри/кг, мясе - 2-3 пкюри/кг, хлебе - 1 пкюри/кг, крупе - 2 пкюри/кг, чае - 500-600 пкюри/кг. В организме животных и человека (удельная концентрация около 4 ? 10 -5 пкюри/г сырой ткани) П. относительно равномерно распределяется по отдельным органам. Биологическое действие 210 po обусловлено a -излучением. В опытах на животных показана высокая токсичность этого радионуклида в больших концентрациях. Так, концентрации 210 po выше 0,0003 мккюри/г живого веса снижали продолжительность жизни белых крыс, изменяли состав периферической крови, вызывали циррозы печени; в отдалённые сроки у животных развивались опухоли почек, толстого кишечника, семенников и ряда др. органов. Биологическое действие малых концентраций 210 po изучено недостаточно.

Лит.: Распределение и биологическое действие радиоактивных изотопов. Сб. ст., М., 1966; Методы радиоэкологических исследовании. Сб. ст., М., 1971.

В последние дни промелькнуло сообщение о том, что Ясер Арафат возможно был отравлен полонием 210. При этом делается ссылка на данные исследования Института радиофизики в швейцарской Лозанне, которым для анализа были переданы одежда Арафата, его зубная щетка и ставшая всемирно известной куфия (головной платок, прозванный в СССР «арафаткой»). На них ученым посчастливилось обнаружить образцы его крови, слюны пота и мочи. Вывод исследователей: содержание полония-210 в его организме перед смертью значительно превышало обычный уровень, иногда в десять раз. Как считают исследователи, наличие такого уровня редкого радиоактивного вещества на 60-80% не может быть объяснено естественными причинами: уровень радиации в пятне мочи на исподнем палестинского лидера составил 180 миллибеккерелей, в то время как контрольные показатели, взятые на нижнем белье простого мужчины, составили всего 6,7 миллибеккереля. Читать полностью: http://www.gazeta.ru/politics/2012/07/04_a_4663429.shtml
Обращает на себя внимание сверхактивность журналистов "Аль-Джазиры", инициировавшие расследование. И именно сейчас, спустя 8 лет после смерти Арафата.
Для справки: период полураспада полония 210 составляет 138 дней. То есть со времени смерти (8 лет), количество радиоактивного полония уменьшилось в 1,05 – 2.1 миллиона раз (20-21 цикл периода полураспада). Летальная доза полония-210 для взрослого человека оценивается в пределах от 0,1-0,3 ГБк (0,6-2 мкг) при попадании изотопа в организм через лёгкие, до 1-3 ГБк (6-18 мкг) при попадании в организм через пищеварительный тракт. Чтобы получить десять летальных доз (200 мкг) надо взять 3 кг химически чистого висмута. Загрузить его в реактор. Потом облученный висмут дистиллировать в вакууме, в три стадии, при температурах от 300 до 750°С. Все это с соблюдением правил радиационной безопасности, что возводит стоимость в третью степень. Просто удивительно, как при таких расходах кому-то пришла в голову мысль использовать полоний как яд для отравления одного-единственного человека. При этом стоимость 1 мг (50 летальных доз) составляет 3,4 млрд долларов, что как-то дорого. По стоимости это отравление можно сравнить с убийством папы римского Климента VII (Clement VII, 1478–1534). Он скончался в результате хронического отравления мелко истолченными алмазами. Недруги в течение нескольких месяцев скормили папе 14 ложек этого порошка, израсходовав 40 тысяч дукатов.
Итак, что имеем в сухом остатке. Добыча полония чрезвычайно дорога, и требует многомиллиардных затрат. Транспортировка тоже достаточно затруднительна, учитывая контроль на воздушном транспорте и на таможне. Опасность для человека, который будет использовать для своих целей данное вещество. Возможность обнаружения радиоактивного вещества на многих предметах, где оно использовалось. Внимание мирового сообщества, учитывая радиофобные настроения у большинства людей. Для тайного отравления политических противников радиоактивный полоний, пожалуй, самое неудобное вещество. А вот для того, чтобы испортить политический имидж, лицо противника, именно полоний представляется самым идеальным ядом. Как выразился

Перед полонием в таблице

Первая буква "в"

Вторая буква "и"

Третья буква "с"

Последняя бука буква "т"

Ответ на вопрос "Перед полонием в таблице ", 6 букв:
висмут

Альтернативные вопросы в кроссвордах для слова висмут

Химический элемент, серебристо-белый металл с розоватым оттенком, делают спирали приборов для измерений напряж. магнитного поля

В таблице он перед полонием

Химический элемент с позывным Bi

Следом за свинцом в таблице

Тяжелый металл с розоватым оттенком

Металл под No83

м. один из металлов, невстречаемых в чистом виде и в деле, а только в окисях и солях; легкоплавкий, белый, с красноватым отливом. Висмутовый, к нему относящ., содержащий его. Висмутовые или шпанские белила

Химический элемент, тяжелый легкоплавкий металл

Определение слова висмут в словарях

Википедия Значение слова в словаре Википедия
Висмут: Висмут - химический элемент « Висмут » - советско-германское предприятие по добыче урана. « Висмут » - футбольный клуб из ГДР. Wismut - немецкое предприятие, занимающееся рекультивацией земель, разработанных советско-германским горнодобывающим предприятием....

Толковый словарь живого великорусского языка, Даль Владимир Значение слова в словаре Толковый словарь живого великорусского языка, Даль Владимир
м. один из металлов, невстречаемых в чистом виде и в деле, а только в окисях и солях; легкоплавкий, белый, с красноватым отливом. Висмутовый, к нему относящ., содержащий его. Висмутовые или шпанские белила.

Примеры употребления слова висмут в литературе.

Известны случаи выпадения волос и изменения их пигментации от многихлекарственных препаратов, применяемых в терапевтической практике: цитостатики, антикоагулянты, борная кислота, тиреостатические и антималярийные средства, висмут и другие.

При Висмуте испражнения водянистые, проливные, безболезненные и очень вонючие, пахнущие трупозно.

Висмут имеет беспокойство и тоску как у Арника, побуждение двигаться, невозможность долго оставаться на одном месте.

Месторождениям редкоземельных металлов сопутствует висмут , а это мощный кумулятивный яд для их внутренних систем.

Компания не разрабатывает висмут , - продолжал Линдэм, - и к тому же он в списке товаров, запрещенных к ввозу.